单选题 适中0.65 引用1 组卷93
下列说法正确的是
| A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 |
| B．常温下，将0.2mol/L某一元碱ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则该溶液c(ROH)>c(R+) |
C．反应 只在高温下自发进行 |
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有： ，且 |
2019高三·全国·专题练习
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下列说法正确的是
| A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 |
| B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 |
| C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O) |
| D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
下列说法正确的是：
| A．若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，ΔH =- 57.3 kJ/mol |
B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c( )，且c(Mg2+)·c() =6.82×10-6 |
C．已知：C-C键能348 kJ/mol、C=C键能610 kJ/mol、C-H键能413 kJ/mol、H-H键能436 kJ/mol，则可以计算出反应 (g)+3H2(g)  (g)的ΔH为－384 kJ/mol |
| D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
下列有关说法正确的是
| A．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3) |
| B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-), 且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol•L-1 |
| C．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1 |
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