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填空题 适中0.65 引用2 组卷62
常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_______（填试剂分子式），然后调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。
（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）
某溶液中C（Cl-）为0.0001 mol·L－1, C（I-）为0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是__________（填沉淀化学式）
19-20高二上·广西北海·期中
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知识点：沉淀的溶解与生成溶度积规则及其应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=____________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过_________、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。
①可选用_______________作指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。
（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。

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