下列说法正确的是常温下，强酸溶液的，将溶液的体积稀释到原来的倍，则已知的，所以在溶液中有将的NaHS和的溶液等体积混合，所得溶液中有在氨水中滴加盐酸，刚好完全中-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷79

下列说法正确的是

常温下，强酸溶液的

，将溶液的体积稀释到原来的

倍，则

已知

的

，所以在

溶液中有

将

的NaHS和

的

溶液等体积混合，所得溶液中有

在

氨水中滴加

盐酸，刚好完全中和时

，由水电离产生的

．

A．

B．

C．

D．

2019高三·全国·专题练习

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知识点：酸碱混合时的定性判断及计算弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某温度下重水中存在电离平衡D₂O

D⁺ + OD^-，D₂O的离子积常数=1.0×10^-12，若pD=-lgc(D⁺)，该温度下有关分析正确的是

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6

C．向30mL0.5mol·L^-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L^-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD^-)为1×10^-10mol·L^-1

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
浓度	c(OH^-)=10^-3mol/L	c(OH^-)=10^-3mol/L	c(H⁺)=10^-3mol/L	c(H⁺)=10^-3mol/L
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H⁺)均变小

B．把0.2 mol·L^－1的③加水稀释，则溶液中的

C．分别加水稀释10倍，①和②的c(OH^-)大小关系为①>②

D．将①和④等体积混合，则混合后溶液中溶质仅有NH₄Cl

在25℃时，向

溶液中分别加入浓度均为

溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，

的第二步电离平衡常数约为

C．P点时溶液中存在：

D．水的电离程度：M>N>P

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