解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷157
某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究.请按要求回答问题.
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应.
查阅资料:
酸性条件下,NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是______ 中观察到的主要现象是 ______ ,F装置的作用是 ______ .
在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是______ .
充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是______ .
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数:
则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______ 填编号.
磷酸为一种三元酸,其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2:
溶液中,______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ .
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是______ 填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的,近似计算出第一步水解的水解常数用表示______ 忽略第二、第三步水解,结果保留两位有效数字.
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应.
查阅资料:
酸性条件下,NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是
在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是
充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数:
化学式 | HCN | ||
电离平衡常数 | |
则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
磷酸为一种三元酸,其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2:
溶液中,
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的,近似计算出第一步水解的水解常数用表示
2019高三·全国·专题练习
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自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系,水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识,回答下列问题。
(1)某温度下,0.1mol/L的盐酸中水电离出的,该温度下将的NaOH溶液与的溶液等体积混合,混合后溶液的_______ 。
(2)常温下将pH均为3,体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。
①a、b、c三点水的电离程度_______ (用“>”、“=”、“<”填空)。
②常温下,取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL,向其中分别加入足量的Zn粒,反应结束时HA中产生氢气的物质的量为,HB溶液中产生氢气的物质的量为,则_______ (用“>”、“=”、“<”填空)。
(3)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据:
①KSCN溶液呈弱碱性,用离子方程式解释原因_______ 。
②溶液的水解平衡常数_______ (保留两位有效数字)。
③同浓度的NaF溶液和溶液相比,
后者溶液中_______ 前者溶液中(用“>”、“=”、“<”填空)。
④现有25℃时等浓度的5种溶液:
A. B. C. D. E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是:_______ (填字母)。
(1)某温度下,0.1mol/L的盐酸中水电离出的,该温度下将的NaOH溶液与的溶液等体积混合,混合后溶液的
(2)常温下将pH均为3,体积均为的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。
①a、b、c三点水的电离程度
②常温下,取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL,向其中分别加入足量的Zn粒,反应结束时HA中产生氢气的物质的量为,HB溶液中产生氢气的物质的量为,则
(3)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据:
化学式 | HF | HClO | HSCN | |||
电离平衡常数 | 0.13 |
②溶液的水解平衡常数
③同浓度的NaF溶液和溶液相比,
后者溶液中
④现有25℃时等浓度的5种溶液:
A. B. C. D. E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是:
水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。
(1)用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:
①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________,符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”);
②滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式);
③图中v1和v2大小的比较:v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”);
④图I中M 点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ):
查阅资料:AgSCN是白色沉淀:Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17.
① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:____________________。
②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为______________(任写一点即可)。
③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=__________。
(1)用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:
①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________,符合其滴定曲线的是_______(填“I”或“II”);
②滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是_________溶液(填化学式);
③图中v1和v2大小的比较:v1_______v2 (填“>”、“<”或“=”);
④图I中M 点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是______________。
(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ):
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液,充分反应后过滤 | 出现白色沉淀 |
步骤2:向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3:向步骤2所得溶液中,加入少量3mol/LAgNO3溶液 | 现象a |
步骤4:取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中 | 出现黄色沉淀 |
查阅资料:AgSCN是白色沉淀:Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17.
① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:____________________。
②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a为______________(任写一点即可)。
③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=__________。
为了研究的性质,某兴趣小组进行了如下实验。
Ⅰ.制备:易潮解,能升华。
(1)实验开始前先通氯气的目的是_____ 。
(2)若用NaOH溶液处理尾气,发生反应的化学方程式为_____ 。
(3)该装置存在的主要缺点是_____ 。
Ⅱ.溶液的配制:
(4)取固体溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。配制溶液,需溶液的体积为_____ mL,不需要使用的实验仪器有_____ (填字母)。
Ⅲ.溶液的性质:
(5)向溶液中通入至饱和,充分静置。观察到溶液颜色由黄色变成血红色。静置5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色,静置9小时后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。溶液与反应的离子方程式为_____ 。某同学想检验反应5分钟后的溶液中有生成,应选用的试剂是_____ 。
(6)为探究实验过程中血红色物质产生的原因,该同学查阅资料发现红色物质可能是与溶液中某种+4价含硫微粒形成的配离子(可逆反应),于是提出以下假设:
假设一:血红色物质的产生与或有关
假设二:血红色物质的产生与或有关
该同学为验证假设进行以下实验:
①实验一:向溶液中滴加溶液,溶液变成血红色,且颜色比(1)实验深,再加入_____ ,溶液颜色由红色褪成黄色。
②实验二:将的溶液、溶液、溶液以一定体积混合,利用分光光度仪对红色物质的浓度进行检测,测得实验数据如下,吸光度越大,溶液颜色越深。
表中x=_____ 。
③实验结论:血红色物质是与_____ 形成的配离子。
(7)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因:_____ 。
Ⅰ.制备:易潮解,能升华。
(1)实验开始前先通氯气的目的是
(2)若用NaOH溶液处理尾气,发生反应的化学方程式为
(3)该装置存在的主要缺点是
Ⅱ.溶液的配制:
(4)取固体溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。配制溶液,需溶液的体积为
Ⅲ.溶液的性质:
(5)向溶液中通入至饱和,充分静置。观察到溶液颜色由黄色变成血红色。静置5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色,静置9小时后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。溶液与反应的离子方程式为
(6)为探究实验过程中血红色物质产生的原因,该同学查阅资料发现红色物质可能是与溶液中某种+4价含硫微粒形成的配离子(可逆反应),于是提出以下假设:
假设一:血红色物质的产生与或有关
假设二:血红色物质的产生与或有关
该同学为验证假设进行以下实验:
①实验一:向溶液中滴加溶液,溶液变成血红色,且颜色比(1)实验深,再加入
②实验二:将的溶液、溶液、溶液以一定体积混合,利用分光光度仪对红色物质的浓度进行检测,测得实验数据如下,吸光度越大,溶液颜色越深。
序号 | V/mL | 吸光度 | ||
1 | 0.5 | 4.0 | 0.0 | 0.412 |
2 | 0.5 | 3.2 | 0.8 | 0.331 |
3 | 0.5 | 2.0 | 2.0 | 0.182 |
4 | 0.5 | 1.2 | x | 0.085 |
5 | 0.5 | 0.0 | 4.0 | 0.018 |
③实验结论:血红色物质是与
(7)结合化学平衡解释(1)实验中出现“5分钟后溶液颜色由血红色慢慢变回黄色”现象的原因:
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