解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷121
(1)肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O(l),放出19.5 kJ热量(25 ℃时),表示N2H4燃烧的热化学方程式是____________________________ 。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:__________________________________ 。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________________ 。
(4)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O (l)过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:__________________________________ 。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(4)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O (l)过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
19-20高二上·福建莆田·期中
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联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气, 并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出320.8kJ的热量。
(1)肼的结构式为___________ ,其中氮的化合价为___________ 。
(2)写出反应的热化学方程式:___________ 。
(3)在25℃、101kPa时,已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下:
①写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________ ;
②则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是___________ ;
③联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为___________ 。
(4)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
上述反应热效应之间的关系式为=___________ (用、、表示)。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) =-534kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) =-44.0kJ/mol
则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) =___________ 。
(1)肼的结构式为
(2)写出反应的热化学方程式:
(3)在25℃、101kPa时,已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下:
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
②则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
③联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为
(4)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)
上述反应热效应之间的关系式为=
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) =-534kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) =-44.0kJ/mol
则2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) =
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