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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷126
Ⅰ.   (1) 已知S4的结构式如图，反应S4(g) + 4Cl2(s )== 4SCl2(g) △H= - 4 kJ·mol-1，S—S键的键能为266 kJ·mol-1，S—Cl键的键能为255 kJ·mol-1，则1mol Cl2(g)分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为_____kJ。

Ⅱ. 工业上合成氯化亚砜反应：SO2(g)+ SCl2(g)+Cl2(s)2SOCl2(g)，该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。

(2) 在373K时，向2L密闭容器中通入物质的量均为0.04 mol的SO2、SCl2与Cl2， 发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为下表中数据Ⅰ(平衡时的温度与起始温度相同)
t/min012345
Ⅰ6.0p06.7 p06.1 p05.4 p05.0 p05.0 p0
Ⅱ6.0 p07.0 p05.3 p05.0 p05.0 p05.0       p0
①该反应的△H_____0(填“＞”“＜”或“=”)。
②反应开始至达到平衡时，v(SCl2)=__________。
③若只改变某一条件，测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改变的条件是_______________。
(3) 下图是某同学测定的上述反应的pK(pK= - lgK)与温度的变化关系图。

① A点的数值为_________(已知lg4=0.6)。
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______点。
Ⅲ. (4) 电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

①阴极的电极反应式为_________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种物质A，则A的化学式为___________。
18-19高三下·广西南宁·阶段练习
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知识点：根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算电解原理 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化硫、氯气、氧化亚砜均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)
(1)在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据Ⅰ(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，P0为初始压强)。
t/min012345
ⅠP6.0 P06.7 P06.l P05.4 P05.0 P05.0 P0
IIP6.0 P07.0 P05.3 P05.O P05.0 P05.0 P0

谪回答下列问题：
①该反应的△H_________(填“>”“ <”或“=”)0。
②若只改变某一条件，其他条件相同时.测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改变的条件是_________。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。(已知：lg4=0.6)
②当升高到某一温度时.反应重新达到平衡，A点可能变化为___________点。


(3)已知反应 S4(g)+4Cl2(g) = 4SCl2(g)的△H=-4kJ·mol-1，1molS4(g)、lmolSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7。
①SOCl2溶于水中可形成两种酸，其中HCl的物质的量浓度为10mol/L时，H2SO3的物质的量浓
度_______(大于、小于、等于)1.25mol/L。
②向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL，当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c (Na+) =2c (SO32-) +c (HSO3-) ；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c (Na+) =c(SO32-) +c (HSO3-) +c(H2SO3)；则 a________b(大于、小于、等于)。
二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)。该反应中某一反应物的体积分数(以A%表示)随温度的变化关系如图所示。

(1)在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。
t/min012345
Ⅰp6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
Ⅱp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
请回答下列问题：
①该反应的ΔH___(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)=___。
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是___。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

①A点的数值为____。(已知：lg4=0.6)
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为___点。
(3)已知反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)的ΔH=-4kJ•mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
①当V=10mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，则c(H+)___c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
②当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；则a___b。
(5)以SOCl2溶解四氯铝锂的溶液作为电解质溶液，用金属锂和石墨作电极材料，可组成一种常见的锂电池，电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，请写出该电池正极的电极反应方程式___。
二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)   ⇌ 2SOCl2(g)。
（1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强）。
t/min012345
Ip6.0p06.7 p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0

请回答下列问题：
①该反应的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。
②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。
③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是__________________。
（2）如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）
②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。
（3）已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g)   的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ
（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）
②当V=   a   mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=   b   mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a _________b。

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