单选题 较易0.85 引用3 组卷215
25℃,将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是
A.HA一定是弱酸 |
B.BOH可能是强碱 |
C.z点时,水的电离被促进 |
D.x、y、z点时,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) |
2019·上海杨浦·一模
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25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
A.曲线II表示HA溶液体积 |
B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) |
C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH) |
D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小 |
将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合,保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线II表示HA溶液的体积 |
B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+) |
C.电离平衡常数:K(HA)>K(BOH) |
D.x、y、z三点对应的溶液中,y点溶液中水的电离程度最大 |
25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va + Vb = 100 mL, Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Ka(HA)=Kb(BOH)=10-5 |
B.b点时, c(B+)=c(A-)≠c(H+)=c(OH-) |
C.c点时, 随温度升高不变 |
D.a→c过程中水的电离程度先增大后减小. |
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