运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）
A. S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B. 酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃
C. CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为_________。     
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。