解答题-工业流程题 较难0.4 引用3 组卷301
氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______ 。
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为______ 。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______ 。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________ （写出计算过程）。
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为
⑵调节pH，要使常温溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，则应调节pH的范围为
⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；
步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是
②通过计算确定氯氧化铜的化学式
19-20高三上·江苏南通·阶段练习
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的还原产物是Cr3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL(发生反应I2+2
=2I-+
)。计算Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，写出计算过程
=2I+S4
某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备MnSO4·H2O的流程如下：
已知：①“酸浸”后的溶液pH< 1，除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子。
②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L-1计算）：
（1）“酸浸”时使用的酸X为___ , SO2的作用是______ 。
（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______ 。加入石灰浆调节溶液pH范围是______ 。
（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量，步骤如下：
步骤1:取100.00mL水样于锥形瓶中，迅速加入足量MnSO4溶液及碱性KI溶液，发生反应：2Mn2++O2+4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。
步骤2:向锥形瓶中加入适量稀H2SO4, MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后加入几滴淀粉溶液。
步骤3:用5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。
①步骤2中MnO（OH）2与I-反应的离子方程式为_________ 。
②步骤3中滴定终点的实验现象为______ 。
③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___ 。
④计算该水样中溶解氧的含量（用mg•L-1表示）___ 。（写出计算过程）
已知：①“酸浸”后的溶液pH< 1，除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子。
②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol•L-1计算）：
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Mn2+ | 7.3 | 10.3 |
（1）“酸浸”时使用的酸X为
（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是
（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量，步骤如下：
步骤1:取100.00mL水样于锥形瓶中，迅速加入足量MnSO4溶液及碱性KI溶液，发生反应：2Mn2++O2+4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。
步骤2:向锥形瓶中加入适量稀H2SO4, MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后加入几滴淀粉溶液。
步骤3:用5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。
①步骤2中MnO（OH）2与I-反应的离子方程式为
②步骤3中滴定终点的实验现象为
③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是
④计算该水样中溶解氧的含量（用mg•L-1表示）
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