单选题 容易0.94 引用4 组卷268
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是
| 温度/°C | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3 molL-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 |
| B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行 |
| C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加 |
| D．根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1 |
19-20高二上·广东深圳·期中
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3 mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡 |
| C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3 |
| D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该反应的ΔH＜0 | B．该反应在较低温度下能自发进行 |
| C．反应过程中气体平均摩尔质量保持不变 | D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（ ）
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（ ）| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．该反应在较低温度下能自发进行 |
| C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8 |
| D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 |
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