计算题 较难0.4 引用1 组卷303
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______ c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________ 。
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____ 。
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____ ,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________ 。
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________ 。
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______ 。
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(室温) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)
②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是
④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =
⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比
（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于
19-20高二上·安徽六安·阶段练习
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) _______ c(
)(填“＞”“＜”或“=”)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______ 。
③25℃时，测得一定浓度 的CH3COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______ ，溶液中
=_______ 。
(2)pH=10 氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_______ 。
(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 mol/L，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______ mol/L。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ka=1.75×10-6 | Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
)(填“＞”“＜”或“=”)。②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
③25℃时，测得一定浓度 的CH3COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
=(2)pH=10 氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为
(3)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 mol/L，现将浓度为2×10-4 mol/L Na2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______ c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____ 。
③室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____ 。
④室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+(aq)
CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________ 。
(2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与 b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝________________ (用含a和b的代数式表示)。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(室温) | Ka= 1.8×10-5 | Ka=4.3×10-10 | Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)
)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
③室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
④室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+
(aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=(2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与 b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______ c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________ （填编号）。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________ 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________ 。
⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________ ，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________ 。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________ 。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________ （用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____ 。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是
⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为
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