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填空题 适中0.65 引用1 组卷129
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-
(1)加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H+)______ ．
(2)加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动.
(3)升高温度，电离平衡向______反应方向移动.
(4)常温下，小苏打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）.

(5)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1______m2（选填“>”、“=”“<”）
19-20高二上·海南海口·期中
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知识点：一元强酸与一元弱酸的比较浓度对电离平衡的影响温度对电离平衡的影响盐溶液的酸碱性判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“”
请回答下列问题：
(1)常温下，将pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“碱”)。
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(S2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。
(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，所得混合液为中性。
若a=2，b=12，则Va：Vb=____。
若a=2，b=13，则Va：Vb=____。

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