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填空题 适中0.65 引用2 组卷101
已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=__。
（3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H2SO3=HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）
19-20高二上·江西抚州·阶段练习
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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算电离平衡常数及影响因素盐类水解在解题方面的应用溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____。
a．它们的大小都随温度的升高而增大
b．它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
(2)已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液的pH=_______，溶液中离子浓度大小关系为_________________________________。
(3)硝酸铜溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。
(4)明矾净水原理______________________________________。(用离子方程式表示)
(5)已知在25℃时Ksp[AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先析出_______(填化学式)沉淀，当两种沉淀共存时，=_________。
已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是___。
它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
它们的大小都随温度的升高而增大
常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为___，溶液中离子浓度大小关系为___。
（3）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。
（4）泡沫灭火器的反应原理(硫酸铝溶液与小苏打)___。(写离子方程式)
（5）已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀___(填化学式)；当两种沉淀共存时，=___。
Ⅰ.已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是_____。
a.它们都能反映一定条件下对应反应进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而减小
c.常温下，CH3COOH在饱和CH3COONa溶液中的Ka大于在水中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kh=Ka·Kw
(2)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____。
(3)25℃时，H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=____。
Ⅱ.测定用Na2S2O3处理后的废水中NaCN的含量。
已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓；且CN-优先与Ag+反应。
(4)Na2S2O3溶液与NaCN溶液反应生成亚硫酸钠和遇Fe3+呈血红色的物质，其反应的离子方程式为____。
(5)取200.00mL处理后的NaCN废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.30×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定终点的现象是____。
②废水中氰化钠的含量是____mg/L。

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