单选题 适中0.65 引用2 组卷60
工业合成氨的正反应是放热反应,下列关于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的图像中,错误的是()
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
19-20高二上·广东梅州·期中
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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/12/2073962676314112/2076117737938944/STEM/894bb73330e14ea6950f24e1836cf1e0.png?resizew=159)
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A.由图可知:T1<T2 |
B.a、b两点的反应速率:b>a |
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取将HBr液化并及时移走的方法 |
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 |
在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)⇌xC(g)符合图像(I)所示关系。由此推断,对图像(I)和(II)说法不正确的是
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A.x=1 |
B.正反应为放热反应 |
C.若P3<P4,则y轴可表示B的质量分数 |
D.若P3>P4,则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量 |
为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0],现往密闭容器中充入2molN2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下,平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/28/2623826300379136/2626979399925760/STEM/ce0c38f8-0c7d-40b6-99a2-4682758dfebf.png?resizew=263)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/28/2623826300379136/2626979399925760/STEM/ce0c38f8-0c7d-40b6-99a2-4682758dfebf.png?resizew=263)
A.若断裂1molN≡N键、同时断裂3molN-H键,则说明该反应达到平衡状态 |
B.在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa |
C.若T1、T3温度下的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 |
D.在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡,则:v(H2)=0.75mol/(L·h) |
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