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填空题 适中0.65 引用4 组卷601
在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。
(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝____v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。
A.其他条件不变时，压缩容器体积        B.其他条件不变时，升高反应体系温度
C.使用合适的催化剂                            D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。
(5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
19-20高三上·河北邢台·阶段练习
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知识点：化学平衡建立的过程化学平衡状态本质及特征压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)     ΔH1<0       V1正=K1正c2(NO)       V1逆=K1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)       ΔH2<0       V2正=K2正c(N2O2)       V2逆=K2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O2=2NO2的热化学方程式___(焓变用含ΔH1和ΔH2的式子表示。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=__。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)___c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH<0
(4)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是___(填字母)。
a.其他条件不变时，压缩容器体积
b.其他条件不变时，升高反应体系温度
c.使用合适的催化剂
d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
(5)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：____。
I.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) V1正=K1正c2(NO)V1逆=K1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) V2正=K2正c(N2O2)V2逆=K2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
(1)写出反应2NO+O2=2NO2的热化学方程式_______________（焓变用含和的式子表示。
(2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用K1正、K1逆、K2正、K2逆表示的平衡常数表达式K=___________________。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NO)+c(NO)____c(NH)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。该电解池阴极的电极反应式是_________。

II.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是__________（填字母）。
a.其他条件不变时，压缩容器体积     
b.其他条件不变时，升高反应体系温度
c.使用合适的催化剂                                
d.保持容器体积不变，充入一定量的氮气
②实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因：_______。
氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，平衡时H2的转化率为_______%，平衡时容器内压强是反应开始时的_______倍，平衡时NH3的体积分数为_______%。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加了催化剂B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
A．升高温度，k值增大
B．温度一定时，若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

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