(1)雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体. 若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____，反应产生的气体可用_______吸收.
②As₂S₃和HNO₃有如下反应：__As₂S₃+__NO₃^-+_____=__H₃AsO₄+__S+__NO₂↑+_______
A.将方程式补充完整并配平
B.若生成1 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________.
(2)某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl₂与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl₂参加反应，转移电子数为______________(用N_A表示阿伏加 德罗常数)
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H₂S，HNO₃，NO，H₂O. 该反应的化学方程式为______________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g；