氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=___。
（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__。
①增大压强     ②增大反应物的浓度     ③使用催化剂     ④降低温度
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是___。

其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___。
（4）温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为___。