某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO42-，用50mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷140

某同学为了验证Fe³^＋是否能将H₂SO₃氧化成SO₄^2-，用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2-操作为_____________________________________________，证明Fe³^＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl₃＋SO₂＋________=________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2-以外，对其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe²^＋；
假设2：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假设3：溶液中存在_____________________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹ KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入________	若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：____________	_______________________
步骤3：____________	_______________________

2019高三·全国·专题练习

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知识点：硫酸根离子的检验Fe3+与其他物质氧化性强弱关系铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择物质性质的探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

实验题组
Ⅰ．下图所示的实验，能达到实验目的的是。

A	B	C	D

验证化学能转化为电能	验证温度对化学平衡的影响	验证铁发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度大于Ag₂S

Ⅱ．某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，再进行以下实验：
（1）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂，反应的离子方程式：           ；
（2）检验吸收液中SO₄^2–的方法：                                ；
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成分（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假设2：溶液中存在                        ；
假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL

L^-1KMnO₄、0.1moL

L^-1KSCN溶液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取	（1）若出现红色，则假设1成立；（2）若未出现红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：

实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。
（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^-、SO₄^2-。某同
学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-
假设2：还存在Fe³⁺
假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②设计实验方案

实验步骤	现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。	现象： _________ 结论：假设1不成立。
步骤2： __________	现象： ________ 结论：假设2成立。

（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为_________ mg/L。（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^-+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有_________________、_________________。
（2）装置A中盛有的试剂是：________________，作用是：________________________。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：_______________________。
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：____________________ (填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₃^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^－。
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^－是不可能的，理由是：______________。
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a． 3 mol·L^－¹ H₂SO₄b．0.01 mol·L^－¹ KMnO₄ c．1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－¹ H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量__________ (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量________ (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。

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