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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷59
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)＋O2(g) ⇌CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝________，则CH3OH的转化率为_______________。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
(4)写出CH3OH燃料电池在酸性条件下负极的反应式______________
18-19高一下·山西朔州·阶段练习
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知识点：能量的相互转化化学反应的速率转化率的相关计算及判断甲醇燃料电池 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ. CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。
   
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1,4min内平均反应速率v(H2)＝________________，则CH3OH的转化率为___________。
Ⅱ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
   
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)______________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅲ.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为_______________________________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。
Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1molH－O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，4min内平均反应速率v(H2)=_____，则CH3OH的转化率为______。
(3)已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2=2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是_____kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol•L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol•L-1•min-1。
(4)x=______。
(5)A在5min末的浓度是______。
(6)此时容器内的压强与开始时之比为______。
甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。(填字母)

a.该过程是一个吸收能量的过程
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化
d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c(O2)=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)=_______。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)。回答下列问题：
①该电池的正极反应物为_______。②负极的电极反应式为_______。
(4)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应： △H
①已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为△H=﹣283kJ·mol﹣1，△H=﹣286kJ·mol﹣1。
△H=﹣761kJ·mol﹣1
则的△H=_______。
②如图，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。

工作时，溶液中H+的移动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”)，产生甲醇的电极反应式为_______。

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