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填空题 适中0.65 引用1 组卷30
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） △H＜0;
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________
(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________（以上均填增大、减小或不变）。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）。
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
A、加了催化剂                      B、缩小容器体积   
C、降低温度                       D、增加SO3的物质的量。
(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________
(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(      )
A、及时分离出SO3气体          B、适当升高温度
C、增大O2的浓度               D、选择高效的催化剂
19-20高二上·甘肃白银·阶段练习
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________
(2)升高温度，该反应K值______，SO2转化率_______，正反应速率_____（填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________________________________

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 是__________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填编号）。
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3物质的量

(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________ 。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____________________。降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_______________________________________________。

（3据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。
a.加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
c．降低温度                           d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ______________。降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率 ________， (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 _____________________。
   
（3）据右图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 ______________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
c．降低温度                           d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？_________（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________。

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