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计算题 适中0.65 引用4 组卷195
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。
18-19高一下·河南鹤壁·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式盖斯定律的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1＜0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H3＜0③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H4＜0④
则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(3)已知①
②H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH3=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)   △H=-235.8kJ•mol-1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)   △H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为___________。
随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为________;
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④
则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol·L－1）0．440．60．6

比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡NF—FN—F
键能/kJ·mol－1941．7154．8283．0

则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=________
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是________
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,
已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为________。
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是____。

   

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0
途径II：先制成水煤气C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0
则途径I放出的热量____(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是____。
(3)我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H，表中所列为常见化学键的键能数据：
化学键C－CC－HH－HC－OC≡OH－O
键能/kJ•mol-1348414436326.81032464
则该反应的△H=____kJ•mol-1。
②甲醇(CH3OH)也可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l) △H=-71kJ•mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ•mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ•mol-1，则甲醇的燃烧热为___。若CO的燃烧热为282.5kJ•mol-1，则H2的燃烧热为____。
(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ•mol-1
则TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____。

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