氮氧化物（NO_x）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)+O(g)→NO(g)
反应热	ΔH 1	ΔH 2	ΔH 3
热量值kJ·mol-1	945	498	630

①ΔH ₁_____0，ΔH ₃_____0。（填“＞”或“＜”）
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) ΔH＝______kJ·mol^-1。
(2)利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃ (g)+6NO(g) =5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol^-1，下列能表示该反应中能量变化的是_______（填字母）。
A.
B.
C.
(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
则CH₄ (g)＋2NO₂(g)＝N₂ (g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝________，1.6 g CH₄还原NO₂ 生成N₂和液态水时放出的热量为______kJ。
(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为______。