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解答题-工业流程题 较易0.85 引用1 组卷133
某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O_____       
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．


a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ______ ．
b、操作②中加入适量X的作用是什么 ______ ；X的首选物的化学式是： ______ ．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是 ______ ．
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为 ______ ．若总共得到nmol Al(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 ______ 、 ______ ．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ______ ．
2019高三·福建·专题练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯的常见化学方法物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为、，还含有少量的FeS、CuS、等物质）为原料制取Zn和。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有、、、、的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：________________________________，_________________
（2）将所得溶液按以下的工业流程（如图）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得和Zn；

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离方程式为__________________；
b.操作②中加入适量X的作用是______________________；
c.工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式___________________；
（3）为了从上述流程中产生的、沉淀混合物中回收，工厂设计了如下的有关流程如图：

①溶液和溶液反应生成的离子方程式为____________；
②若得到，则理论上消耗的和HCl的物质的量分别为_________、_________；
（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
①请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：_______________。
②现冶炼铝，需要转移电子的物质的量为_______mol
（5）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中AlN的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为________________；
②该样品中的AlN的质量分数为________________。
某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
( )MnO2＋( )FeS＋( )H2SO4=( )MnSO4＋( )Fe2（SO4）3＋( )S＋( )H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：_____________、___________．
b．操作②中加入MnO2的作用是_____________；反应的离子方程式是______________．
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是_____________．
（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：

①阳极的电极反应式为_____________．
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为_____________．（计算结果保留3位有效数字）
（4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33，
①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______________反应物．
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L﹣1．此时所得沉淀中_____（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．
某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
   
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。
（3）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）它的作用是______。
a．MgO                  b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。
（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。
（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]

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