氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，不同温度时合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据图中所示，合成氨的热化学方程式为___。

（2）将1molN₂(g)和3molH₂(g)通入一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）已知破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为___kJ。
（4）N₂H₄可视为NH₃分子中的一个H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，以NO₂为氧化剂发生反应生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534kJ·mol^-1。
则1molN₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为___。