某废液中含有 大量 的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，(Br₂常温下是深红棕色液体），设计了如下的流程图：

可供选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液(H⁺)、KMnO₄溶液(H⁺)、盐酸。请根据流程图回答相关问题 ：
(1)若试剂a为H₂O₂溶液(H⁺)，已知H₂O₂+2KBr+2HCl=Br₂+2H₂O+2KCl，
①发生反应的离子方程式为：___________。
②每消耗0.2mol H₂O₂，反应转移的电子数为_______mol。
③还原剂和还原产物的物质的量之比是_____________。
(2)操作①②③④⑤对应的名称分别是：萃取、_________、蒸馏、过滤、__________。蒸馏过程用到下图装置的名称是A____________   B____________。

(3)为了除去无色液体中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，从可供选则试剂中选择试剂b所代表的物质，按照滴加的顺序依次是_______、_________、_________(填化学式)。
(4)调节pH=7是为了除去杂质离子_______和________,以提高氯化钾晶体的纯度。