CO和H₂在工业上常作为重要的化工原料，其混合气称为合成气。工业上CH₄—H₂O 催化重整是目前大规模制取合成气的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)       ∆H₁ = +210kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ∆H₂ =﹣41kJ/mol
（1）CH₄(g)、H₂O(g)反应生成 CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式是 ___________________________。
（2）反应Ⅰ达到平衡的标志是(            )
a.恒温恒容情况下，压强不再改变       b. v(CO):v(H₂)=1:3
c.平均相对分子质量不再改变       d.恒温恒容情况下，气体密度不再改变
（3）若容器容积不变，不考虑反应Ⅰ，对反应Ⅱ下列措施可增加 CO 转化率的是(            )
a．升高温度       b．将 CO₂ 从体系分离       c．充入 He，使体系总压强增大       d．按原投料比加倍投料
（4）某温度下，对于反应Ⅰ，将 n(H₂O)∶n(CH₄) = 1∶1 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为 P₀，反应达 平衡时总压强为 P₁，则平衡时甲烷的转化率为   ____________________________ (忽略副反应)。
（5）将 1molCH₄(g) 和 1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度 298K、压强 100kPa)，发生反应Ⅰ，不考虑 反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率 v _正=k _正×p(CH₄)×p(H₂O) , 逆反应速率 v _逆=k _逆×p(CO)×p³(H₂)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，p 为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数 Kp=   ____________________________ (以 k _正、k _逆表示)。若 该条件下 k _正=4.4×10⁴kPa^-1·s^-1,当 CH₄ 分解 20%时，v _正=   ___________________________kPa·s^-1（保留两位有效数字）。