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填空题 适中0.65 引用12 组卷346
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
   △H1 =-2983.2kJ/mol
   △H2 =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为      △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________
（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H2 =__________.
11-12高二·江西南昌·阶段练习
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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据所学内容，回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。
(2)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1
P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2=-738.5kJ·mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______。相同状况下，能量较低的是________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·mol-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为___________，反应过程中放出的热量为___________。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
物质H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a
则表中a=___________。
Ⅰ.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)     ΔH1=−2983.2 kJ·mol-1；
②P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s)     ΔH2=−738.5 kJ·mol-1。
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量较低的是___________(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为:P4(s，白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)   ΔH=−1638 kJ·mol-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96 L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为___________，反应过程中放出的热量为___________。
Ⅱ.盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
(3)已知：H2O(g)=H2O(l)   ΔH1=−Q1 kJ·mol-1；
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)   ΔH2=−Q2 kJ·mol-1；
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH3=−Q3 kJ·mol-1。
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。
(4)C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH，其原因是___________。
（1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。
（2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体。下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P—PP—OP===OO===O
键能/kJ·mol－1abcd

根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为_____________。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

（4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：
P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。
在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

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