连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），有极强的还原性，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

（1）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图1所示：
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是 ______ ；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是 ______
A．浓盐酸       B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸       D．质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法： ______ 。
（2）吸收大气污染物SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式 ______
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为 ______ 。
③已知进入装置IV的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂______ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
（3）课题小组测定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图3，0-t₁段主要生成HSO₃^-，则0-t₁发生离子反应方程式为 ______ ，t₁时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ，t₃时溶液中主要阴离子符号是 ______ 。