试题详情
填空题 适中0.65 引用1 组卷42
多晶硅是制作光伏电池的关键材料。将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0
(1)该反应是____________反应(填吸热、放热)
(2)在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是________________(填序号)。

a.相同时间t内，A点的平均反应速率大于B点
b.相同时间t时，B点：v正>v逆
c.相同时间t时，v逆：C点大于A点
d.工业生产中采用了适宜温度：480～520°C
(3)为了增大化学反应速率，除加入催化剂、升高温度外还可以采用哪些方法和措施：___。(只写出一条)
19-20高二上·河北张家口·阶段练习
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：吸热反应和放热反应温度对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析温度对化学平衡移动的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。
(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)
(2)写出该反应的热化学方程式____________
(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：
I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g)     ΔH1 >0
II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)       ΔH2 <0
III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g)       ΔH3
(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。
(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。
a．B点：v正> v逆
b．正反应速率：A点> E点
c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。
Ⅰ.“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO2和H2合成燃料。已知：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2
③C(s)+2H2(g) CH4(g) ΔH3
④2CO(g) C(s)+CO2(g) ΔH4
(1)试写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为 _______。
Ⅱ.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2= - 49kJ·mol-1，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/min0351015
浓度/mol/L00.30.450.50.5
(2)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(3)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去
(4)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。
A．加入催化剂B．增大CO2的浓度C．通入惰性气体D．通入H2
(6)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
I.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=- 49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：
时间/0351015
浓度/mol/L00.30.450.50.5

(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。
(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去
(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。
A.加入催化剂　　B.增大CO2的浓度　　C.通入惰性气体　　D.通入H2　　E.分离出甲醇
(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的