填空题 适中0.65 引用1 组卷76
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______________________________________ 。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用_____________ 反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________ kJ·mol－1
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋
O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝
19-20高二上·河北张家口·阶段练习
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化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，1g甲醇
在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出
的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式_______ 。
(2)已知反应CH3-CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
试计算该反应的反应热
_______ 。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变_______ 。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
(4)根据能量变化示意图：
写出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)_______ 
(1)实验测得，1g甲醇
在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式(2)已知反应CH3-CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下。
| 化学键 | C-H |  |  | H-H | |
键能 | 414.4 | 615.3 | 347.3 | 435.3 |
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1(4)根据能量变化示意图：
写出N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________ ；
(2)已知反应CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：
通过计算得出该反应的反应热为______________________ ；
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算25OC时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：ΔH＝______________ 。
(1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
(2)已知反应CH3—CH3（g）→ CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：
| 化学键 | C—H | C===C | C—C | H—H |
| 键能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.3 | 435.3 |
通过计算得出该反应的反应热为
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算25OC时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：ΔH＝
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