工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0；第二步-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷33

工业上利用焦炭与水蒸气生产H₂的反应原理为C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0；CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及H₂的日产量，下列措施中不可取的是（）
①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物
②第二步生产应采用适当的温度和催化剂
③第一、二步生产中均充入足量水蒸气
④第二步应在低温下进行
⑤第二步生产采用高压
⑥第二步生产中增大CO的浓度

A．①③⑤	B．②④⑥
C．②③⑤	D．①④⑤⑥

2019高三·全国·专题练习

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知识点：化学平衡的移动浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

CaO(s)+ CO₂(g) ΔH> 0。下列说法错误的是

A．该反应高温下能自发进行

B．达平衡后，再向容器中充入少量二氧化碳气体，达新平衡后c(CO₂)不变

C．达平衡后，再向容器中补充少量碳酸钙固体，反应速率加快，且平衡正向移动

D．当容器中气体密度不再变化时，达到平衡状态

下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某补血口服液中滴加酸性溶液	酸性溶液紫色褪去	该补血口服液中一定含有
B	用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释	溶液由绿色逐渐变为蓝色	正向移动，黄绿色配离子转变为蓝色
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液	溶液先变橙色，后变为蓝色	氧化性：
D	将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中	产生白色沉淀	该气体中一定含有