解答题-工业流程题 较难0.4 引用2 组卷565
硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：
流程一：
流程二：
已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：
回答下列问题：
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________ (填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II___________ (填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是___________ 。
(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________ 、___________________ 。
(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是____________________________________________ ；第二步，调节溶液的pH。
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥，即得产物。
(5)由已知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值___________ 。
流程一：
流程二：
已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：
| 化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| Ksp近似值 | 10－17 | 10－39 | 10－34 | 10－15 |
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X
(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是
(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是
(5)由已知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值
19-20高三上·安徽·阶段练习
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某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
现用含镍废催化剂制备NiSO4∙7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______ 。
(2)“酸浸”所使用的酸为______ 。
(3)“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是______ 。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。______
(4)“操作A”为______ 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为______ 。
(6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如图所示，其放电时，正极的电极反应式为______ 。
| 化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4∙7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为
(2)“酸浸”所使用的酸为
(3)“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是
(4)“操作A”为
(5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为
(6)NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如图所示，其放电时，正极的电极反应式为
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
现用含镍废催化剂制备NiSO4•7H20晶体，其流程图如下:
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al203+20H+=2A102-+H20，_______ 。
(2)“酸浸”所使用的酸为_______ 。
(3)“净化除杂”需加入H202溶液，其作用是_______ 。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH______ 。
(4)“操作A”为_______ 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)NiS04在强碱性溶液中可被NaCIO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________ 。
(6)NiOOH可作为银氢电池的电极材料，该电 池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为____ 。
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4•7H20晶体，其流程图如下:
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al203+20H+=2A102-+H20，
(2)“酸浸”所使用的酸为
(3)“净化除杂”需加入H202溶液，其作用是
(4)“操作A”为
(5)NiS04在强碱性溶液中可被NaCIO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为
(6)NiOOH可作为银氢电池的电极材料，该电 池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为
某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________ 。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________ 。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________ 。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________ （保留1位小数）。
（4）“操作A”为_____ 、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为_______ 。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为____________ 。
| 化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，
（2）“酸浸”所使用的酸为
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是
（4）“操作A”为
（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为
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