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解答题-结构与性质 适中0.65 引用3 组卷72
现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。
(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。
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知识点：电子排布式电离能变化规律 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)________。
（2）M原子的基态电子排布式为________。
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为________，W原子的杂化类型为________。
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：________。
（5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是________。
（6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-。第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上。
①根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为：________。
②该立方体________(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是________。
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（2）写出Y的价电子排布式____，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________。
（5）Y的氢化物易液化的原因是___________。
（6）XZ32-的立体构型是________，其中X原子的杂化轨道类型是________，互为等电子体的离子________。
（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________。
X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号，下同)。
(3)Z与M相比第一电离能比较大的是_______，其基态原子的电子排布式为_______。
(4)的空间结构为_______，其晶体类型为_______。
(5)X~M中某种元素的部分电离能(用、……表示，单位)数据如表：
I……
电离能7381451773310540
①由此可判断该元素是_______(填元素符号)，其最高正价为_______。
②该元素的电离能越来越大的原因是_______。

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