“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，则此反应的热化学方程式为____________________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/ (mol·L－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁∶p₀＝________。2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为________________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₅)
d．气体的密度保持不变
(3)K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)＋CO(g)NO(g)＋CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正＝k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为________________(用k_正、k_逆表示)。
(4)如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。
②M点对应的H₂的转化率是________。