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填空题 较难0.4 引用1 组卷442
（1）现有下列状态的物质：①干冰   ②NaHCO3晶体   ③氨水 ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液   ⑥铜   ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。
19-20高一上·安徽池州·期中
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知识点：阿伏加德罗定律及其推论电解质、非电解质概念 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）①下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）
A __________       B ___________       C ___________
A．   B． C．
②将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是______。
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的18.5倍，其中SO2的质量分数为 ________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ________。（小数点后保留1位）
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体200 mL恰好与300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），则混合气体中Cl2与O2的体积比为_____，混合气体的平均摩尔质量为_______________。（小数点后保留1位）
（1）下列物质中：①SO2   ②液态氯化氢   ③CH4   ④熔融NaOH   ⑤NH4Cl固体   ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。
（4）有以下四种物质：① 标准状况下11.2 L CO2   ② 5 g H2 ③ 1.204×1024 个N2分子 ④ 18 g H2O，其中质量最大的是____（填序号），在常温常压下体积最大的是___（填序号）。
（5）标准状况下11.2 L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10 g，该混合气体中CH4与N2的分子数之比为_________。
（6）将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_____ mol/L（计算结果中的数字保留整数）
分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列物质：①纯H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______。
(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是_______。
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为_______。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)_______(填序号)。
A．LB．LC．LD．L

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