填空题 适中0.65 引用2 组卷248
按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___ 。
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.溶液中
不变 D.溶液中
减小
（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___ （溶液体积变化忽略不计）。
（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___ 。
（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___ 。
（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__ ；
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)__ 。
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.溶液中
不变 D.溶液中减小（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=
（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是
（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度
（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
19-20高二上·新疆伊犁·阶段练习
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________ 。
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)_____________ ；
（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________ ；此时c(HCN)/c(CN-)=______________ 。
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________ mol/L。
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是
②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)
（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是
（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，现将浓度为5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
请回答下列问题：
(1)某温度时，测得pH=11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005 mol·L-1。
①该温度下水的离子积常数Kw=_______ 。
②在此温度下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸溶液等体积混合，所得混合液呈_______ 性(填“酸”，“碱”或“中”)。
(2)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题：
①下列说法正确的是_______ 。
A.25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C.0.1 mol·L-1 HClO溶液和0.1 mol·L-1 NaClO溶液等体积混合溶液呈碱性
D.碳酸氢钠溶液中阴、阳离子数目相等
②同浓度的CH3COO-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱顺序为_______ 。
③25 ℃时，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：
=_______ 。
(3)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4 则此温度下0.1 mol·L-1 HF溶液的c(H+)为_______ mol·L-1。
(1)某温度时，测得pH=11的Ba(OH)2溶液浓度是0.005 mol·L-1。
①该温度下水的离子积常数Kw=
②在此温度下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸溶液等体积混合，所得混合液呈
(2)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
A.25 ℃时，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释后的溶液中水的电离程度减小
C.0.1 mol·L-1 HClO溶液和0.1 mol·L-1 NaClO溶液等体积混合溶液呈碱性
D.碳酸氢钠溶液中阴、阳离子数目相等
②同浓度的CH3COO-、HCO
、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱顺序为③25 ℃时，某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性，则该混合溶液中：
=(3)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4 则此温度下0.1 mol·L-1 HF溶液的c(H+)为
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________ 。
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________ 。
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________ 。
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是____________ ；此时c(HCN)/c(CN－)＝____________ 。
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________ 。
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________ mol·L－1。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是
②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是
(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
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