在某一容积为2L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷74

在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH₂O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H₂O(g )

CO₂(g) + H₂(g)
（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。
（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________
II 对于可逆反应CO(g)+H₂O (g)

CO₂(g)+H₂ (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H₂O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：MgSO₄(s)+CO(g)

MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO₄)/mol	n(CO)/mol	n(SO₂)/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（）

A．0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol/(L·min)

B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.2mol的SO₂

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO₂)＞0.6mol

在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)-Q(Q＞0)，其中，H₂O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示。

（1）写出上述反应的平衡常数表达式：___。降低温度，平衡常数K___（填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率___（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）计算第1min内v(H₂)=___。
（3）能判断该反应达到平衡的依据是___。
A.水蒸气的转化率不再发生改变
B.2mol H-O键断裂的同时，有1mol H-H键生成
C.v_正(H₂)=v_逆(CO)
D.c(H₂O)=c(CO)
（4）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___。

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