氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理后的排放情况。
I、实验室通过如图所用的装置制备Na₂S₂O₃

（1）仪器A的名称___，使用前注意的事项___。
（2）b装置的作用是___。
（3）装置a中发生反应的化学方程式____。
（4）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为___（填化学式）；反应后剩余的SO₂全部被d中的氢氧化钠溶液吸收，若恰好生成酸式盐，反应后的溶液呈___（“酸”或“碱”）性，原因是___。
II、已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
（1）向氰化钠溶液中通入少量CO₂能发生反应：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃，浓度相同①NaCN、②Na₂CO₃、③NaHCO₃三种溶液pH值由大到小的顺序（用序号表示）：___。
（2）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下：第一步，NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。某工厂含氰废水中NaCN的含量为1.47mg/L，处理10m³这样的废水，理论上需要5mol/LNaClO溶液___L处理后才可以进行排放。