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计算题 适中0.65 引用1 组卷68
（1）据报道，我国在南海进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1   ①
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH2＝－41.2kJ·mol－1   ②
二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)   ΔH3   ③
则反应①自发进行的条件是___（填“低温”或“高温”），ΔH3＝__kJ·mol－1。
（2）根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)   ΔH=－1940kJ·mol-1，计算H—F键的键能为__kJ·mol-1。
化学键C—HC—FH—FF—F
键能/(kJ·mol－1)414489？155

（3）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和CO气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式___。
19-20高二上·海南儋州·期中
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知识点：化学反应热的计算热化学方程式书写及正误判断盖斯定律的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH3  ③
则反应①自发进行的条件是_______，ΔH3=_______kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是_______，其原因是_______。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______vB(N2)(填“”“”或“”。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
甲烷是一种重要的化工原料。据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③
则反应①自发进行的条件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L。Kp为用分压表示的平衡常数，则平衡常数Kp=___(分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位小数)。

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