工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=akJ/mol下，表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K_c)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）写出该反应的压强平衡常数的表达式K_p______。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据有_________。
A．消耗CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等   B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变                                   D．容器内气压不变
（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是______。
A．升温             B．充入H₂             C．分离出甲醇             D．加入催化剂
（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L^－1，则以H₂表示的反应速率v(H₂)=_____。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH₃OH，则此时v_正___v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式:O₂ + 2CO₂ + 4e^-＝2CO₃^2-，则负极反应式为:________。