在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷63

在373K时，把0.1molN₂O₄气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)

A．压缩容器，颜色变浅

B．在平衡时体系内含N₂O₄0.04mol

C．以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（L·s）

D．平衡时，如果再充入一定量N₂O₄，则可提高N₂O₄的转化率

19-20高二上·湖南娄底·期中

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知识点：化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算压强对化学平衡移动的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在373 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^-1。在60 s时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是（）

A．前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L^-1·s^-1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄ 0.2 mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%

在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2svN₂O₄=0.01mol/L·s

B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C．平衡时体系内含N₂O₄0.25mol

D．平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

在100℃时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是

A．前2s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1

B．在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内N₂O₄的物质的量为0.2mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%

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