工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化-组卷网

填空题适中0.65 引用4 组卷621

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH₃OH(g)时，能量变化是________kJ。
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

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工业上用CO生产燃科甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”反应。计算当反应生成1molCH₃OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
(2)推测反应CH₃OH(g)

CO(g)+2H₂(g)是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)断开1 molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______ (填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字)。

化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1 ,N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1;则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_______。
II.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g),反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时,能量变化值是_______kJ。
(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g) =CO(g)+2H₂(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
III.断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ,则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。(小数点后保留两位数字),事实上,反应的热量总小于理论值,理由是_______。

回答下列问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：____。
②一氧化碳气体还原Fe₃O₄得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：____。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

①曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是____kJ。
②选择适宜的催化剂____(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

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