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计算题 适中0.65 引用1 组卷96
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na2SO4+4C →Na2S+ 4CO，Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na2S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na2S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及 Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____
2016·上海长宁·二模
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)是制备钴氧化物及钴粉的重要原料。一种制备二水合草酸钴的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等；
Ⅱ．酸浸后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
（1）酸浸过程中加入Na2SO3的主要目的是______。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应中变成Cl−。若该反应中有0.6 mol的Fe2+被氧化，则消耗的NaClO3的物质的量不少于______mol。
（3）反应中加入Na2CO3溶液后过滤所得沉淀主要成分是______（用化学式表示）。
（4）取一定量二水合草酸钴在某温度下加热分解后产生的钴氧化物（其中所含Co的化合价为+2、+3），与400 mL 5 mol·L−1盐酸充分反应，两者恰好完全反应，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物的化学式____。（写出计算过程）
（5）碳酸钴(CoCO3)也是制备钴氧化物的重要原料。另取11.9 g碳酸钴样品在空气中加热，充分反应后冷却，得剩余固体8.3 g。该反应的化学方程式为______。
硫的化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：


① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。
② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。
② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。

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