多选题 适中0.65 引用1 组卷334
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0 -11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(CN－)＞c(Na＋)，则a一定大于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
11-12高二上·广东汕头·阶段练习
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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
| A．a mol·L-1HCN与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(Na+) > c(CN-)，则a一定小于b |
| B．等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa) > c(NaHCO3) > c(NaCN) |
| C．用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积 |
| D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) |
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法不正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 |
| C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关说法正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性 |
| C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小 |
| D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强 |
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