单选题 适中0.65 引用1 组卷35
工业上生产硫酸的过程中，
在接触室中被催化氧化为
气体，已知该反应为放热反应，现将
、
充入一密闭容器中充分反应后，放出热量
，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
在接触室中被催化氧化为气体，已知该反应为放热反应，现将、充入一密闭容器中充分反应后，放出热量，此时测得的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．  |
B．  |
C．  |
D．  |
18-19高三·浙江·期中
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关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。
| A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ |
| B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 |
| C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 |
| D．反应物的总键能大于生成物的总键能 |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)= HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·mol-1 |
B．3.2gCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出 的热量，其热化学方程式为 |
C．已知 ，则C的燃烧热 |
D． 的燃烧热 为 ，则 电解的热化学方程式为  |
已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1 |
| B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol |
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