解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷98
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的判断是__ 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________ (保留两位小数)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______ ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____ 。
A.碱式滴定管使用前,水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确,滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________ mL。
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
甲. 乙. 丙.
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成盐酸浓度测定结果偏高的有
A.碱式滴定管使用前,水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确,滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
19-20高二上·陕西延安·期中
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中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:
I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________ 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为___________ (保留小数点后3位)。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________ 操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________ 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥 C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________ ;
(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________ ;
等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________ ;
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________ ;
(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是___________________ 。
实验 编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥 C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为
(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为
等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为
(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:
I.配制480mL0.10mol•L‒1NaOH标准溶液。
(1)用托盘天平称量NaOH固体质量为______ g;
II.取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下表。
(2)滴定达到终点的标志是______ ;
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______ mol•L‒1;
(4)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的______ ;
(5)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有______ (填字母序号);
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(6)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:则终点读数为______ mL。
I.配制480mL0.10mol•L‒1NaOH标准溶液。
(1)用托盘天平称量NaOH固体质量为
II.取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下表。
实验编号 | c(NaOH) mol•L‒1 | NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 25.90 | 20.00 |
2 | 0.10 | 26.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 26.10 | 20.00 |
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
(4)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的
(5)在上述实验中,下列操作会造成测定结果偏高的有
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
(6)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示:则终点读数为
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。完成下列填空:
I.(1)滴定达到终点的标志是___ 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__ (保留小数点后3位)。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__ 操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__ 。
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II.硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,__ (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH),写出硼酸在水溶液中的电离方程式__ 。
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II.硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,
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