已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH-组卷网

单选题较难0.4 引用16 组卷1072

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－³ mol·L^－¹

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

均等于K

10-11高二下·浙江杭州·期中

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知识点：酸碱中和滴定弱电解质的电离平衡电离平衡常数及影响因素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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常温下，向20mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．c点对应的V(NaOH)＜20mL

B．a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0

10^-11mol·L^-1

C．b点表示的溶液中 c(CH₃COO ^-)>c(Na⁺)

D．b、d点表示的溶液中c(CH₃COO^-)与c(CH₃COOH)的比值相等

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，该温度下向20mL0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A．d点表示的溶液中c(OH^－)>c(H⁺)

B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂

C．由图可知0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH=3

D．b、c点表示的溶液中

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（）

A．a点表示溶液中c（CH₃COO^－）约为10^-3mol/L

B．该滴定可选用甲基橙做指示剂

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中

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