单选题 较难0.4 引用1 组卷222
常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
| A．过滤后的溶液中一定没有S2- |
| B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中 |
| C．常温时，CuS、PbS比MnS更难溶 |
| D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-→CuS↓ |
19-20高三上·上海徐汇·期末
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以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
| A．溶解度 MnS＜PbS |
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq) |
| C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq) |
| D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 |
常温下，以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去，下列说法正确的是（ ）
| A．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ |
| B．滤渣中含有四种难溶电解质 |
| C．加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动 |
| D．若CuS比PbS的Ksp小，则 Cu2+先于Pb2+沉淀 |
向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是
| A．MnS具有吸附性 |
| B．MnS有还原性，可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 |
| C．MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓ |
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