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填空题 较难0.4 引用2 组卷180
二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是_____。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
   
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_____乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：___
19-20高二上·江西赣州·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写浓度对化学平衡移动的影响等效平衡理论的综合应用化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；
②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。
③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
                                                  
（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。
二氧化硫的催化氧化反应SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）①从平衡角度分析采用过量 O2的原因是_____。
②一定温度下，将 0.10 mol SO2（g）和 0.06 mol O2（g）放入容积为 2 L 的密闭容器中，反应在 5min 时达到平衡，测得 c（SO3）=0.040 mol·L－1。用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____。
计算该温度下反应的平衡常数 Kc =_________，若到达平衡时，密闭容器中的压强为 P MPa,则该温度下反应的平衡常数 Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。     保持温度不变，开始时若向该容器中加入 0.50 mol SO2（g）、0.30 mol O2（g）和 0.50 mol SO3（g），则此时正、逆反应速率的比较为 v 正_____v 逆（填“>”“<”或“＝”）。
③已知：该催化氧化反应 K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是_____反应（填“放热”或“吸 热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图 1 所示。平衡状态由 A 变到 B 时， 平衡常数 K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的 SO2和 O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图 2），两容器的 SO2的转化率关系为甲_____乙。
硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___。
②该条件下反应的平衡常数K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

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