解答题-工业流程题 较难0.4 引用2 组卷289
氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如图。
请回答下列问题:
Ⅰ.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T·F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如图。
过程i的离子反应方程式为_____ 。
已知:①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T·F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
在转化脱硫中,请在表中选择最佳pH范围是____ <pH<____ ,这样选择的原因是:______ 。
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
(3)①该过程的热化学方程式是_____ 。
②比较压强P1和P2的大小关系:P1____ P2(选填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ.提纯:将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/28/1fee6f22-9a23-42d3-8baf-9e3a84055e48.png?resizew=446)
请回答下列问题:
Ⅰ.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T·F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/28/23dbcdd3-b992-4426-855a-e90aa0b80e26.png?resizew=216)
过程i的离子反应方程式为
已知:①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T·F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/28/17e817f5-7c20-4b9d-bf08-864397a0aa0d.png?resizew=498)
(3)①该过程的热化学方程式是
②比较压强P1和P2的大小关系:P1
Ⅲ.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ.提纯:将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/28/d2873155-af45-4f56-9c7d-a6fc0a16a856.png?resizew=467)
(4)吸收池中发生反应的离子方程式是
19-20高三上·河北秦皇岛·阶段练习
类题推荐
氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/b9c2be15-6388-44d9-83f9-df7ad3b873b7.png?resizew=330)
请回答下列问题:
I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/7914bc10-dcf9-4210-92fa-fafe30f348c9.png?resizew=224)
(1)过程i的氧化剂是_____________ 。
(2)过程ii的离子方程式是________________ 。
(3)已知:①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最合适的pH范围是____ <pH<____ 。
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/b79cd46e-60ef-4cab-8f97-214dc7d68870.png?resizew=504)
(4)①该过程的热化学方程式是____________________ 。
②比较压强p1和p2的大小关系:p1____ p2(选填“>”、“<”或“=”)。
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后,测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍,则CH4的转化率为________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/b9c2be15-6388-44d9-83f9-df7ad3b873b7.png?resizew=330)
请回答下列问题:
I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/7914bc10-dcf9-4210-92fa-fafe30f348c9.png?resizew=224)
(1)过程i的氧化剂是
(2)过程ii的离子方程式是
(3)已知:①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/b79cd46e-60ef-4cab-8f97-214dc7d68870.png?resizew=504)
(4)①该过程的热化学方程式是
②比较压强p1和p2的大小关系:p1
③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后,测得起始时混合气体的密度是平衡时混合气体密度的1.4倍,则CH4的转化率为
氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,请回答下列问题:
Ⅰ.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30 ℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2935680436781056/2936065864597504/STEM/06f184db-8756-4ddd-98b6-ac013d075185.png?resizew=212)
(1)过程ⅰ中H2S发生了_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是_______ 。
(3)已知:①Fe3+在pH为1.9时开始沉淀,3.2时沉淀完全。②30 ℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围为_______ ,并说明原因:_______ 。
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2935680436781056/2936065864597504/STEM/0b6980e0-fcea-459c-8790-ef3c001af9a1.png?resizew=547)
(4)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:_______ 。
(5)第Ⅱ步为可逆反应。在800 ℃时,恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L,水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L,达到化学平衡状态后,CO平衡转化率为60%,则此反应的平衡常数为_______ 。
(6)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO,基本原理如图所示,阴极的反应式是_______ 和CO2+2e—=CO+O2—。
Ⅰ.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30 ℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2935680436781056/2936065864597504/STEM/06f184db-8756-4ddd-98b6-ac013d075185.png?resizew=212)
(1)过程ⅰ中H2S发生了
(2)过程ⅱ的离子方程式是
(3)已知:①Fe3+在pH为1.9时开始沉淀,3.2时沉淀完全。②30 ℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。
pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
Fe2+氧化速率/(g·L-1·h-1) | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合图回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2935680436781056/2936065864597504/STEM/0b6980e0-fcea-459c-8790-ef3c001af9a1.png?resizew=547)
(4)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:
(5)第Ⅱ步为可逆反应。在800 ℃时,恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L,水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L,达到化学平衡状态后,CO平衡转化率为60%,则此反应的平衡常数为
(6)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO,基本原理如图所示,阴极的反应式是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/14/2935680436781056/2936065864597504/STEM/826f0c7d-c41a-4cb5-af2f-f50d52a5e2a5.png?resizew=255)
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网